摩尔质量

声明:百科词条人人可编纂,词条建立和点窜均免费,毫不具有官方及代办署理商付费代编,请勿上当被骗。详情

单元物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量(molar mass),用符号M暗示。当物质的量以mol为单元时,摩尔质量的单元为g/mol,在数上等于该物质的相对原子质量相对分子质量。对于某一化合物来说,它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则跟着物质的量分歧而发生变化。

物质的量是物理量,暗示含有必然数目粒子的调集体,符号为n。物质的量的单元为摩尔(mol)。科学上把含有阿伏伽德罗常数(约6.02×10²³)个粒子的集体作为一个单元,叫摩尔。1mol分歧物质中所含的粒子数是不异的,但因为分歧粒子的质量分歧,1mol分歧物质的质量也分歧。

1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段划定:“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的根基单位数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在利用摩尔时应予以指明根基单位,它能够是原子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合。”上两段线所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数(NA),尝试测得的近似数值为NA=6.5×10²³。摩尔跟一般的单元分歧,它有1个特点:

1mol它以阿伏加德罗数为计量单元,是个批量,不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也能够用于计量微观粒子的特定组合,例如,用摩尔计量硫酸的物质的量,即1mol硫酸含有6.02×10²³个硫酸分子。摩尔是化学上使用最广的计量单元,如用于化学反映方程式的计较,溶液中的计较,溶液的配制及其稀释,相关化学均衡的计较,气体摩尔体积及热化学中都离不开这个根基单元。

摩尔质量是物质的质量除以物质的量,单元是克每摩尔,摩尔体积是物质的体积除以物质的量,单元是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应拔除。

摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量,使用时必需指明根基单位,对于统一物质划定的根基单位分歧,摩尔质量、摩尔体积就分歧。

虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值,但用摩尔作为物质的量的单元利用起来却很是便利,它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一路。

单元物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M暗示。当物质的质量以克为单元时,在数值上等于该物质的相对原子质量相对分子质量。

对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则跟着物质的量分歧而发生变化。例如, 1 mol O₂的质量是32 g,2 mol O₂的质量是64 g,但O₂的摩尔质量并不会发生任何变化,仍是32 g/mol。按照科学尝试的切确测定,晓得0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10²³(阿伏加德罗常数)。

我们晓得,1mol分歧物质中所含的分子、原子或离子的数目是不异的,但因为分歧粒子的质量分歧,因而1mol分歧物质的质量也分歧。那么,1mol分歧物质的质量事实是几多呢?

一种元素的相对原子质量是以C-12质量的1/12作为尺度,其他元素的原子质量跟它比拟较后所获得的。通过对物质的量概念的进修,我们又晓得1molC-12的质量为0.012kg,即0.012kg是6.02×10²³个C-12的质量。操纵1mol任何粒子集体中都含有不异数目标粒子这个关系,我们就能够推知1mol任何粒子的质量。例如,1个¹²C与1个H的质量比约为12∶1,因而,1mol¹²C与1molH的质量比也约为12∶1。因为1mol¹²C的质量为0.012kg,所以,1molH的质量也就为0.001kg。

对于原子来说,1mol任何原子的质量都是以克为单元,在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如, O的相对原子质量为16,1molO的质量为16g; Na的相对原子质量为23,1molNa的质量为23g。

对于分子来说,在数值上等于该种分子的相对分子质量(式量)。例如,O₂的相对分子质量为32,1molO₂的质量为32g; NaCl的相对分子质量为58.5,1mol NaCl的质量为58.5g。

离子是原子获得或得到电子而生成的。因为电子的质量很小,因而,原子在获得或得到电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以,对简单离子来讲,1mol任何离子的质量都是以克为单元,在数值上等于构成该种离子的原子的相对原子质量。例如,能够推知:Na⁺的相对原子质量为23,1mol Na⁺的质量为23g; Clˉ的相对原子质量为35.5,1mol Clˉ的质量为35.5g。

对于较复杂的离子,如原子团来说,1mol任何原子团的质量都是以克为单元,在数值上等于形成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如, SO₄²ˉ的相对原子质量之和为96,1mol SO₄²ˉ的质量为96g;

通过上述阐发,我们不难看出,当单元为克时,1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单元物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号为M,常用的单元为g/mol或kg/mol。

物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间具有着下式所暗示的关系:

为什么当你在Na的相对原子质量(23)加上g/mol后,就会等于1molNa的质量为23g。

①由于原子是由中子质子,电子形成,所以原子的质量=核内中子质量+核内质子质量(电子的质量过小,可忽略。)由材料可知1个中子的质量为1.6749×10⁻²⁷kg,1个质子的质量为1.6726×10⁻²⁷kg。

②碳原子质量的1/12;指的是含有6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12。(等于1.66×10⁻²⁷kg)

即,(6个质子×1.6726×10⁻²⁷kg+6个中子×1.6749×10⁻²⁷kg)×(1/12)=1.66×10⁻²⁷kg。

③由于原子质量数过小,书写未便,所以,以碳原子质量的1/12为尺度,与其它原子的质量跟它(碳原子质量的1/12)比拟所获得的值,叫相对原子质量。

即,某原子的相对原子质量=(1.6749×10⁻²⁷kg×中子数+1.6726×10⁻²⁷kg×质子数)÷(1.66×10⁻²⁷kg)

④按现实算1molNa的质量的过程应为,(11×1.6726×10⁻²⁷kg+12×1.6749×10⁻²⁷kg)×(6.02×10²³个)=23g。由于1÷(1.66×10⁻²⁷)*1000=6.02×10²³,所以可在相对原子质量后面加上g/mol,也会等于现实的质量。

(1)区别:摩尔质量是由物质质量除以物质的量获得的,单元是g/mol;物质的相对原子质量或相对分子质量,是以C12原子质量的1/12为尺度,其他原子或分子的质量与它比拟较而获得的。

(2)联系:摩尔质量以g/mol为单元时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即:1mol

物质的摩尔质量,该物质的相对分子(原子)质量三者数值相等,单元各不不异。

王国清主编. 无机化学. 北京:中国医药科技出书社, 2008.08.

更多精彩报道,尽在https://www.apr888.com


Add Your Comment

* Indicates Required Field

Your email address will not be published.

*